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Dilución y preparación de disoluciones

Elija el producto, las concentraciones y el volumen para saber cuánto concentrado y cuánta agua usar, cuánto calor libera la mezcla y en qué orden mezclar con seguridad.

Herramienta de predimensionamiento y estimación: los resultados no sustituyen al proyecto, cálculo o informe firmado por un técnico competente ni la verificación conforme a las normas aplicables.

Verificación
Producto y concentraciones
Cantidad

Densidades a 20 °C de tablas publicadas (CRC Handbook, Perry). El hipoclorito usa una relación típica del producto industrial con sal residual; compruebe la densidad del lote en el certificado del proveedor.

—Concentrado y agua para la dilución
—

Temperatura final según la concentración deseada

Estimación adiabática, sin pérdidas de calor al tanque ni al aire, a partir de la temperatura inicial indicada.

Toque el gráfico para ver los valores.

Densidad del producto según la concentración

Tabla a 20 °C usada en el cálculo, con el concentrado y la solución final marcados.

Toque el gráfico para ver los valores.

Siguiente paso

Lleve los resultados de esta página a otra calculadora, con los campos ya rellenados.

Dosificar esta solución para corregir el pH →Usar este hipoclorito en la cloración →

La memoria reúne entradas, resultados, ecuaciones, hipótesis y referencias de esta página, con campos para proyecto, responsable y revisión. En la ventana de impresión, elija Guardar como PDF.

Método, hipótesis y referencias

Ecuaciones utilizadas

Balance en masa: m₁ · w₁ = m₂ · w₂; m = V · ρ(w); agua = m₂ − m₁; V₂ ≠ V₁ + V_agua
Calor: Q = n_soluto · (ΔH_dis(n₁) − ΔH_dis(n₂)), con n = mol de agua por mol de soluto antes y después
Temperatura final adiabática: T = T₀ + Q ÷ (m₂ · cp(w₂))
Hipoclorito: ρ ≈ 0,998 + 0,017 · % de cloro activo (producto industrial con sal residual)

Hipótesis y límites

  • Densidades a 20 °C interpoladas en tabla; producto y agua a la misma temperatura inicial. Entalpías de disolución a 25 °C (NBS); calor específico de la solución final tabulado.
  • La temperatura final es adiabática, un límite superior: tanque, aire y tiempo de adición disipan parte del calor. Puntos locales pueden superar mucho la media si la mezcla es rápida o sin agitación.
  • Calor de dilución del hipoclorito considerado despreciable; para otros productos, introduzca las densidades y consulte la ficha de seguridad.

Normas y documentos técnicos

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics: Concentrative properties of aqueous solutions (H₂SO₄, NaOH)
  • Perry's Chemical Engineers' Handbook, 9th ed., McGraw-Hill: densities, heat capacities and heats of solution
  • Wagman, D. D. et al. The NBS tables of chemical thermodynamic properties. J. Phys. Chem. Ref. Data 11, Suppl. 2, 1982
  • Dow / OxyChem: Caustic Soda Handbook (dilution and heat of dilution)
  • The Chlorine Institute: Pamphlet 96, Sodium Hypochlorite Manual
  • NACE / AMPP: Corrosion Data Survey (materiais para ácido sulfúrico e soda)

Legislación aplicable

  • Consulte la legislación vigente en su país sobre seguridad y salud en el trabajo, equipos a presión, instalaciones eléctricas y medio ambiente que se aplique a esta instalación.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se diluye ácido sulfúrico del 98% al 10%?

Para 1000 L de disolución al 10% (densidad 1,066, o 1066 kg), hacen falta 108,8 kg de ácido al 98%, o 59,2 L, y 960 L de agua. Ponga primero el agua y añada el ácido despacio, con agitación: la temperatura sube unos 19 °C.

¿Por qué siempre el ácido sobre el agua?

La dilución del ácido sulfúrico libera mucho calor. Si el agua cae sobre el ácido, la poca agua hierve al instante y proyecta ácido. Con el ácido entrando en el agua, la gran masa de agua absorbe el calor.

¿Cómo se diluye sosa cáustica al 50%?

Para 1000 L al 20% (1,219 kg/L), use unos 488 kg de sosa al 50%, o 320 L, y 734 L de agua. La mezcla se calienta unos 27 °C; añada la sosa sobre el agua, despacio y con agitación.