Conversão de concentrações

Para passar um resultado de laboratório de uma unidade para outra sem errar a conta: ppm, mg/L, % em massa, mol/L, normalidade, meq/L e mg/L como CaCO₃. É útil para comparar laudos de fornecedores diferentes, conferir limites de norma e preparar dados para outras contas, como índices de incrustação e dosagem de produtos.

Só em água e soluções diluídas. ppm é massa por massa (mg/kg) e mg/L é massa por volume; os dois coincidem quando 1 litro pesa 1 kg. Numa salmoura com densidade 1,20 g/mL, 1000 mg/L correspondem a apenas 833 ppm, um erro de 17% se as unidades forem confundidas.

Divida pela massa equivalente do cálcio (40,078 ÷ 2 = 20,04) para ter meq/L e multiplique por 50,04. No exemplo da página, 100 mg/L de Ca²⁺ dão 4,99 meq/L e 249,7 mg/L como CaCO₃, que é como a dureza cálcica aparece nos laudos.

Molaridade conta mols de substância por litro; normalidade conta equivalentes, isto é, mols de H⁺, OH⁻, carga ou elétrons trocados. Para H₂SO₄, que libera 2 H⁺, uma solução 0,05 mol/L é 0,10 N. A normalidade depende da reação, por isso a calculadora pede a valência.

A massa molar está na tabela periódica ou na FDS do produto (soma das massas atômicas da fórmula). A densidade da solução vem da FDS, do certificado do fornecedor ou de um densímetro. Para água e soluções abaixo de 1% a 2% em massa, 1,00 g/mL é suficiente.

Se a soma dos cátions em meq/L fecha com a dos ânions, a análise está completa e coerente. Na lista de exemplo, cátions somam 6,90 meq/L e ânions 7,10 meq/L, erro de −1,4%, dentro do limite de 2% do Standard Methods para essa faixa. Erro maior sugere íon faltando ou resultado errado; vale pedir reanálise ao laboratório.

Usar a dureza total no lugar da cálcica, esquecer a valência ao passar para meq/L, tratar ppm como mg/L em soluções concentradas e somar íons em mg/L em vez de meq/L. Também é comum confundir mg/L de HCO₃⁻ com mg/L como CaCO₃: 244 mg/L de bicarbonato são 200 mg/L de alcalinidade como CaCO₃.